Natrag   Forum.hr > Društvo > Kutak za školarce i studente > Upomoć, spašavajte!

Upomoć, spašavajte! Za sve one koji su zaglavili na nekom detalju

Odgovor
 
Tematski alati Opcije prikaza
Old 25.05.2015., 22:55   #7821
Quote:
diacetil kaže: Pogledaj post
Hvala! Koja je razlika između ove dvije lewisove strukture, tj. što bi mi priznali na maturi?

http://postimg.org/image/a8ihtjnex/
http://postimg.org/image/9uh5ty3bd/
Ovisi sto traze, ako samo nesto tipa "nacrtajte lewisovu strukturu SO3", obje bi trebali priznati, to su dvije moguće rezonantne strukture.
Ali donja (sa 3 dvostruke veze) je najstabilnija (nema separacije naboja), pa bih osobno nju nacrtao na ispitu.
Stingray is offline  
Odgovori s citatom
Old 26.05.2015., 14:04   #7822
Može li mi neko odgovoriti na ovo pitanja?

1. predložite 2 metode priprave estera, osim reakcije karboksilne kiseline s alkoholom.
2. Napišite mehanizam katalizirane esterifikacije octene kiseline s 18O obilježenim metanolom.


Hvala puno!
yandiib is offline  
Odgovori s citatom
Old 26.05.2015., 17:42   #7823
pozdrav svima, može mala pomoć očajnom maturantu?

Oksid mangana sadrzi 2.29 g mangana po gramu kisika. Odredi empirijsku formulu tog oksida.

probao sam preko toga m i M dobit množinu: m(mn):m(o2)=2.29:1; n(Mn)*M(Mn)= 2.29n(02)*M(o2); sve uvrstio, sredio i ispadne mi 4:3, a u rješenjima je 2:3. kako se rješava? jel ovakav način razmišljanja kako sam ja pokušao u potpunosti netočan? zahvaljujem
bimbo7 is offline  
Odgovori s citatom
Old 26.05.2015., 22:06   #7824
Quote:
bimbo7 kaže: Pogledaj post
pozdrav svima, može mala pomoć očajnom maturantu?

Oksid mangana sadrzi 2.29 g mangana po gramu kisika. Odredi empirijsku formulu tog oksida.

probao sam preko toga m i M dobit množinu: m(mn):m(o2)=2.29:1; n(Mn)*M(Mn)= 2.29n(02)*M(o2); sve uvrstio, sredio i ispadne mi 4:3, a u rješenjima je 2:3. kako se rješava? jel ovakav način razmišljanja kako sam ja pokušao u potpunosti netočan? zahvaljujem
Bilo bi ti dobro da nisi uzeo M(O2)=32, jer treba M(O)=16

n(Mn):n(O)=?
n=m/M

n(Mn)/n(O)= [m(Mn)/M(Mn)] / [m(O)/M(O)] = (2,29/54,93) / (1/16) = 0,667 = 2/3
Stingray is offline  
Odgovori s citatom
Old 26.05.2015., 23:18   #7825
Quote:
yandiib kaže: Pogledaj post
1. predložite 2 metode priprave estera, osim reakcije karboksilne kiseline s alkoholom.
Standardni srednjoskolski odgovori (pa i preddiplomski za ne-kemicare) su reakcija acil-halogenida (halogenida karboksilne kiseline, RCOX, npr. acil-klorida, RCOCl) ili anhidrida karboksilne kiseline s alkoholom.

Quote:
yandiib kaže: Pogledaj post
2. Napišite mehanizam katalizirane esterifikacije octene kiseline s 18O obilježenim metanolom.
Kiselo katalizirane ili bazno katalizirane ili katalizirane necim egzoticnijim? Guglaj mehanizam, pokusaj ukomponirati 18O u to (hint: treba zavrsiti u esteru, ne u vodi), ako ne budes siguran mozes slikati pa staviti tu da ti provjerimo.
__________________
streberica.gimnazijalkaATyahoo.com Za državnu maturu I ovdje
Štreberica is offline  
Odgovori s citatom
Old 27.05.2015., 20:11   #7826
U reakciji oksalne kiseline, kalijeva permanganata i koncentrirane sumporne kiseline dolazi do oksidacije oksalne kiseline u plin ugljikov( IV) oksid, no zašto se reakcija brže odvija kada se upotrijebi čvrsta oksalna kiselina, a ne tekuća?
__________________
Griješim, ali nisam zla. Dobra sam, ali nisam anđeo.
Merilyn is offline  
Odgovori s citatom
Old 28.05.2015., 12:13   #7827
Quote:
Merilyn kaže: Pogledaj post
U reakciji oksalne kiseline, kalijeva permanganata i koncentrirane sumporne kiseline dolazi do oksidacije oksalne kiseline u plin ugljikov( IV) oksid, no zašto se reakcija brže odvija kada se upotrijebi čvrsta oksalna kiselina, a ne tekuća?
Valjda mislis zasto se odvija brze kad se upotrijebi cvrsta kiselina nego (razrijedjena) vodena otopina. Veca koncentracija = brža reakcija.
__________________
streberica.gimnazijalkaATyahoo.com Za državnu maturu I ovdje
Štreberica is offline  
Odgovori s citatom
Old 28.05.2015., 14:19   #7828
Zanima me kad za redukcijski potencijal mjenjam predznak. U voltinom nizu su sve reakcije redukcije. Ako imam galvanski članak Zn/Cu onda kad računam Ekatode-Eanode uzimam vrijednosti iz niza bezobzira što se u nizu reducira cink a u članku zapravo oksidira ista je vrijednost (-0.76V) dok kod elektrolize vode kad računam Eanode preko Nernstove jednadžbe moram okrenuti predznak vodi da bi se dobio točan Eanode jer se događa oksidacija kisika a u nizu je redukcija kisika prikazana kao 1.23V pa je oksidacija -1.23V (sad se mjenja predznak).
VisVitalis is offline  
Odgovori s citatom
Old 28.05.2015., 18:32   #7829
Quote:
VisVitalis kaže: Pogledaj post
Zanima me kad za redukcijski potencijal mjenjam predznak. U voltinom nizu su sve reakcije redukcije. Ako imam galvanski članak Zn/Cu onda kad računam Ekatode-Eanode uzimam vrijednosti iz niza bezobzira što se u nizu reducira cink a u članku zapravo oksidira ista je vrijednost (-0.76V) dok kod elektrolize vode kad računam Eanode preko Nernstove jednadžbe moram okrenuti predznak vodi da bi se dobio točan Eanode jer se događa oksidacija kisika a u nizu je redukcija kisika prikazana kao 1.23V pa je oksidacija -1.23V (sad se mjenja predznak).
Dobro uočeno neslaganje - uvijek mijenja predznak: jednadžba zapravo glasi E = E(redukcija) + E(oksidacija) = E(katoda) + E(anoda) uz mijenjanje predznaka pa ju u školama učite kao E(katoda) - E(anoda) da vas ne "opterećuju" mijenjanjem predznaka.
__________________
streberica.gimnazijalkaATyahoo.com Za državnu maturu I ovdje
Štreberica is offline  
Odgovori s citatom
Old 29.05.2015., 14:36   #7830
Bok, nadam se da će netko imati strpljenja odgovoriti na nekoliko pitanja, imam par nejasnoća

1. U otopinama iste koncentracije najnižu temperaturu smrzavanja ima:
a) CH3OH
b) NaCl
c)Na2SO4
d) NaHS

Točan odgovor je c, dakle Na2SO4, zanima me je li to zato što ima najveći i, tj. broj iona nastalih otapanjem?

2. Je li točno da je hidratacija iona uvijek egzoterman proces?

3. U rješenju jednog zadatka piše da se molekuje H2S međusobno povezuju van der Waalsovim vezama. Molekule H2O povezuju se vodikovim. Budući da je u periodnom sustavu sumpor odmah ispod kisika u skupini, kako bih na maturi trebala zaključiti da se jedni s vdW, a drugi s vodikovim, tj. kko bih trebala zaključiti da je elektronegativnost sumpora toliko manja od kisikove?

4. Je li kod svih halogenvodika prisutna polarna kovalentna veza?

5. Od ponuđenih: Na, Mg, Al, Ca - piše da Na ima najveću 2. energiju ionizacije. Zašto je to tako, s obzirom da (ako nisam u krivu), od ponuđenih ima najmanju 1. Ea?

6. Izračunajte množinske udjele vode i etanola u smjesi koja sadrži iste mase vode i etanola. Rješenje: w(H2O)= 50% i w(CH3CH2OH)= 50%

Meni ispada 72% i 28%. Postavila sam da je w(H2O) = n(H2O) / n (H2O) + n(CH3CH2OH).
Raspisala sam sve množine kao m/M, a pošto su sve mase iste, množina vode je bila m/18, a ukupna množina je bila m/18 + m/46.048 (to je molarna masa etanola, p.s. znam da uz molarnu masu ide g/mol ali ionako se na kraju krati pa sam zbog preglednosti izostavila). Dakle, može li mi netko reći gdje sam pogriješila?

7. Još bi voljela da mi netko objasni zašto je disocijacija broma endotermna promjena... hvala unaprijed!
Lexie13 is offline  
Odgovori s citatom
Old 29.05.2015., 21:25   #7831
Quote:
Lexie13 kaže: Pogledaj post
Bok, nadam se da će netko imati strpljenja odgovoriti na nekoliko pitanja, imam par nejasnoća

1. U otopinama iste koncentracije najnižu temperaturu smrzavanja ima:
a) CH3OH
b) NaCl
c)Na2SO4
d) NaHS

Točan odgovor je c, dakle Na2SO4, zanima me je li to zato što ima najveći i, tj. broj iona nastalih otapanjem?

2. Je li točno da je hidratacija iona uvijek egzoterman proces?

3. U rješenju jednog zadatka piše da se molekuje H2S međusobno povezuju van der Waalsovim vezama. Molekule H2O povezuju se vodikovim. Budući da je u periodnom sustavu sumpor odmah ispod kisika u skupini, kako bih na maturi trebala zaključiti da se jedni s vdW, a drugi s vodikovim, tj. kko bih trebala zaključiti da je elektronegativnost sumpora toliko manja od kisikove?

4. Je li kod svih halogenvodika prisutna polarna kovalentna veza?

5. Od ponuđenih: Na, Mg, Al, Ca - piše da Na ima najveću 2. energiju ionizacije. Zašto je to tako, s obzirom da (ako nisam u krivu), od ponuđenih ima najmanju 1. Ea?

6. Izračunajte množinske udjele vode i etanola u smjesi koja sadrži iste mase vode i etanola. Rješenje: w(H2O)= 50% i w(CH3CH2OH)= 50%

Meni ispada 72% i 28%. Postavila sam da je w(H2O) = n(H2O) / n (H2O) + n(CH3CH2OH).
Raspisala sam sve množine kao m/M, a pošto su sve mase iste, množina vode je bila m/18, a ukupna množina je bila m/18 + m/46.048 (to je molarna masa etanola, p.s. znam da uz molarnu masu ide g/mol ali ionako se na kraju krati pa sam zbog preglednosti izostavila). Dakle, može li mi netko reći gdje sam pogriješila?

7. Još bi voljela da mi netko objasni zašto je disocijacija broma endotermna promjena... hvala unaprijed!
1. Da

2. Da

3. Jednostavno moraš naučiti.

4. Da. Budući da svi halogeni elementi imaju elektronegativnost različitu od vodika, njihova veza s vodikom će uvijek biti polarna.

5. Zato što natrij gubitkom jednog elektrona postiže stabilnu elektronsku konfiguraciju plemenitog plina (neona). Stabilnu konfiguraciju vrlo je teško narušiti pa je potrebno puno više energije nego što je potrebno kako bi se Mg^+, Al^+ ili Ca^+ odcijepio još jedan elektron.

6. Tvoj postupak mi se čini dobar.

7. Svaka disocijacija je endoterman proces. Da bi nešto disociralo potrebno je sustavu uložiti energiju, inače bi sve samo od sebe disociralo.
__________________
Da je ljudski mozak toliko jednostavan da ga možemo shvatiti, mi bismo bili toliko glupi da ga ipak ne bismo shvatili.
CherryLie is offline  
Odgovori s citatom
Old 29.05.2015., 22:52   #7832
Hvala lijepa
Lexie13 is offline  
Odgovori s citatom
Old 30.05.2015., 22:25   #7833
Imam dva pitanja:
1.Koliko vremena treba da se razloži 500g H2O na vodik i kisik uz jakost struje od 20A? Koliki je tu onaj z? Koje reakcije gledam sad za z jeli ukupnu pošto je voda reaktant u oba slučaja i koliki bi bio ?

2.Koliki je pH nastao mješanjem 10g H3PO4 i 10g Na3PO4 u 100ml vode. Ovamo je kiselina H3PO4 a njena konjugirana baza bi bila H2PO4- a ne fosfat, što ću uvrstit u pufersku jednadžbu? (Zadane su mi se tri Ka vrijednosti ).
VisVitalis is offline  
Odgovori s citatom
Old 01.06.2015., 14:54   #7834
Opet treba pomoć
Ako imam članak Ag|AgCl|Cl-(0.1M)||MnO4-(0.1M),H+(0.1M),Mn2+(0.1M)|C i napon iznosi 1.2V, koliki je Ksp za AgCl? Na koju foru ću to izračunati nemam pojma uopće jer nikako nemogu dobiti jednadžbu AgCl ---> Ag+ + Cl- u voltinom nizu ima reakcija AgCl + e- ---> Ag + Cl- ali to nije isto i trebam izračunati konstantu ravnoteže uzimajući da su svi polučlanci standardni (1M)???
VisVitalis is offline  
Odgovori s citatom
Old 01.06.2015., 21:51   #7835
Ljudi pomagajte! Elektroliza vodene otopine MgSO4. Mg je zemnoalkalijski a So4 složeni anion koji nejde u elektrolizu. Kaj se onda zbiva samo elektroliza vode ili??
__________________
every saint has a past, and every sinner has a future...
scooby0726 is offline  
Odgovori s citatom
Old 01.06.2015., 22:51   #7836
Bok,moze pomoc s ova dva zadatka...

Dvije metalne plocice metala A I B mase 200 g nalaze se u prostoriji 23 stupnja celzijusa. Metal A ima veci specificni toplinski kapacitet od metala B. Toplinska vodljivost je podjednaka. Koji ce se metal prije zagrijati na 30 stupnjeva ako se zagrijevaju pri jednakim uvjetima ?

Dvije tvari iste mase apsorbiraju istu kolicinu topline. Temp. tvari A povisila se dvostruko u odnosu prema tvari B. Koja tvar ima veci specificni toplinski kapacitet. Objasniti.
ketrin419 is offline  
Odgovori s citatom
Old 01.06.2015., 23:40   #7837
Quote:
scooby0726 kaže: Pogledaj post
Ljudi pomagajte! Elektroliza vodene otopine MgSO4. Mg je zemnoalkalijski a So4 složeni anion koji nejde u elektrolizu. Kaj se onda zbiva samo elektroliza vode ili??
Tocno.
Mg(2+) i SO4(2-) ostaju otopljeni u otopini, te se odvija samo elektroliza vode.
Stingray is offline  
Odgovori s citatom
Old 01.06.2015., 23:58   #7838
Quote:
ketrin419 kaže: Pogledaj post
Bok,moze pomoc s ova dva zadatka...

Dvije metalne plocice metala A I B mase 200 g nalaze se u prostoriji 23 stupnja celzijusa. Metal A ima veci specificni toplinski kapacitet od metala B. Toplinska vodljivost je podjednaka. Koji ce se metal prije zagrijati na 30 stupnjeva ako se zagrijevaju pri jednakim uvjetima ?

Dvije tvari iste mase apsorbiraju istu kolicinu topline. Temp. tvari A povisila se dvostruko u odnosu prema tvari B. Koja tvar ima veci specificni toplinski kapacitet. Objasniti.
Za 1. dio:
Racunski:
Prema formuli E=m*c*DeltaT
Tako je energija potrebna za zagrijavanje plocice A:
E=0,2*cA*(30-23)
isto i za B:
E=0,2*cB*7
Vidljivo je da metal manjeg specificnog toplinskog kapaciteta treba manje energije za zagrijavanje. Pa ce se brze zagrijati.

Teorija:
Specificni toplinski kapacitet je kolicina energije potrebna da temperatura 1 kg materijala poraste za 1 oC. Dakle, sto je STK manji, to je manja i energija potrebna za promjenu temperature (tj. brze ce se zagrijati).

Za 2. dio:
Opet po formuli

E1=E2 - zadano
c1*m1*T1=c2*m2*T2
m1=m2;T1=2T2 - zadano
c1*m1*2T2=c2*m1*T2
kad se sve pokrati
c1=0,5 c2
Dake, plocica 2 (sa nizom T) ima duplo veci specificni toplinski kapacitet. Zasto? Opet iz definicije. Sto je veca energija potrebna za zagrijavanje, to je veci specificni toplinski kapacitet. Ako su energije ulozene za zagrijavanje iste, tada ce se materijal sa vecim specificnim toplinskim kapacitetom manje zagrijati.
Stingray is offline  
Odgovori s citatom
Old 02.06.2015., 00:04   #7839
Može li mi netko napisati obje polureakcije oksidacije propanala lužnatom otopinom KMnO4. Hvala puno!

Zašto zakiseljavanjem benzilnog alkohola taloži benzojeva kiselina?
yandiib is offline  
Odgovori s citatom
Old 02.06.2015., 01:04   #7840
Molimm vas pomoć, zadatak je s jedne mature, a razrjeđivanje mi nikako ne ide
U 1000 mL otopine otopljeno je o,005 mola diprotonske kiseline H2A. Koliko iznosi pH-vrijednost novonastale otopine priređene tako da se 100 mL prve otopine razrijedi s 900 mL vode? Pretpostavlja se da je kiselina potpuno disocirana.
A) 2,0
B) 2,3
C) 3,0
D) 3,3
A točan odgovor je c, molim vas
Iva996 is offline  
Odgovori s citatom
Odgovor


Tematski alati
Opcije prikaza

Kreni na podforum




Sva vremena su GMT +2. Trenutno vrijeme je: 07:13.