Upomoć, spašavajte! Za sve one koji su zaglavili na nekom detalju |
|
|
25.05.2015., 22:55
|
#7821
|
Registrirani korisnik
Registracija: Mar 2010.
Postova: 429
|
Quote:
diacetil kaže:
|
Ovisi sto traze, ako samo nesto tipa "nacrtajte lewisovu strukturu SO3", obje bi trebali priznati, to su dvije moguće rezonantne strukture.
Ali donja (sa 3 dvostruke veze) je najstabilnija (nema separacije naboja), pa bih osobno nju nacrtao na ispitu.
|
|
|
26.05.2015., 14:04
|
#7822
|
Registrirani korisnik
Registracija: Apr 2015.
Postova: 79
|
Može li mi neko odgovoriti na ovo pitanja?
1. predložite 2 metode priprave estera, osim reakcije karboksilne kiseline s alkoholom.
2. Napišite mehanizam katalizirane esterifikacije octene kiseline s 18O obilježenim metanolom.
Hvala puno!
|
|
|
26.05.2015., 17:42
|
#7823
|
Registrirani korisnik
Registracija: Jan 2013.
Postova: 7
|
pozdrav svima, može mala pomoć očajnom maturantu?
Oksid mangana sadrzi 2.29 g mangana po gramu kisika. Odredi empirijsku formulu tog oksida.
probao sam preko toga m i M dobit množinu: m(mn):m(o2)=2.29:1; n(Mn)*M(Mn)= 2.29n(02)*M(o2); sve uvrstio, sredio i ispadne mi 4:3, a u rješenjima je 2:3. kako se rješava? jel ovakav način razmišljanja kako sam ja pokušao u potpunosti netočan? zahvaljujem
|
|
|
26.05.2015., 22:06
|
#7824
|
Registrirani korisnik
Registracija: Mar 2010.
Postova: 429
|
Quote:
bimbo7 kaže:
pozdrav svima, može mala pomoć očajnom maturantu?
Oksid mangana sadrzi 2.29 g mangana po gramu kisika. Odredi empirijsku formulu tog oksida.
probao sam preko toga m i M dobit množinu: m(mn):m(o2)=2.29:1; n(Mn)*M(Mn)= 2.29n(02)*M(o2); sve uvrstio, sredio i ispadne mi 4:3, a u rješenjima je 2:3. kako se rješava? jel ovakav način razmišljanja kako sam ja pokušao u potpunosti netočan? zahvaljujem
|
Bilo bi ti dobro da nisi uzeo M(O2)=32, jer treba M(O)=16
n(Mn):n(O)=?
n=m/M
n(Mn)/n(O)= [m(Mn)/M(Mn)] / [m(O)/M(O)] = (2,29/54,93) / (1/16) = 0,667 = 2/3
|
|
|
26.05.2015., 23:18
|
#7825
|
kemičarka
Registracija: Feb 2007.
Lokacija: Weizmann Institute
Postova: 5,113
|
Quote:
yandiib kaže:
1. predložite 2 metode priprave estera, osim reakcije karboksilne kiseline s alkoholom.
|
Standardni srednjoskolski odgovori (pa i preddiplomski za ne-kemicare) su reakcija acil-halogenida (halogenida karboksilne kiseline, RCOX, npr. acil-klorida, RCOCl) ili anhidrida karboksilne kiseline s alkoholom.
Quote:
yandiib kaže:
2. Napišite mehanizam katalizirane esterifikacije octene kiseline s 18O obilježenim metanolom.
|
Kiselo katalizirane ili bazno katalizirane ili katalizirane necim egzoticnijim? Guglaj mehanizam, pokusaj ukomponirati 18O u to (hint: treba zavrsiti u esteru, ne u vodi), ako ne budes siguran mozes slikati pa staviti tu da ti provjerimo.
|
|
|
27.05.2015., 20:11
|
#7826
|
Registrirani korisnik
Registracija: Apr 2015.
Postova: 26
|
U reakciji oksalne kiseline, kalijeva permanganata i koncentrirane sumporne kiseline dolazi do oksidacije oksalne kiseline u plin ugljikov( IV) oksid, no zašto se reakcija brže odvija kada se upotrijebi čvrsta oksalna kiselina, a ne tekuća?
__________________
Griješim, ali nisam zla. Dobra sam, ali nisam anđeo.
|
|
|
28.05.2015., 12:13
|
#7827
|
kemičarka
Registracija: Feb 2007.
Lokacija: Weizmann Institute
Postova: 5,113
|
Quote:
Merilyn kaže:
U reakciji oksalne kiseline, kalijeva permanganata i koncentrirane sumporne kiseline dolazi do oksidacije oksalne kiseline u plin ugljikov( IV) oksid, no zašto se reakcija brže odvija kada se upotrijebi čvrsta oksalna kiselina, a ne tekuća?
|
Valjda mislis zasto se odvija brze kad se upotrijebi cvrsta kiselina nego (razrijedjena) vodena otopina. Veca koncentracija = brža reakcija.
|
|
|
28.05.2015., 14:19
|
#7828
|
Registrirani korisnik
Registracija: Jan 2015.
Postova: 44
|
Zanima me kad za redukcijski potencijal mjenjam predznak. U voltinom nizu su sve reakcije redukcije. Ako imam galvanski članak Zn/Cu onda kad računam Ekatode-Eanode uzimam vrijednosti iz niza bezobzira što se u nizu reducira cink a u članku zapravo oksidira ista je vrijednost (-0.76V) dok kod elektrolize vode kad računam Eanode preko Nernstove jednadžbe moram okrenuti predznak vodi da bi se dobio točan Eanode jer se događa oksidacija kisika a u nizu je redukcija kisika prikazana kao 1.23V pa je oksidacija -1.23V (sad se mjenja predznak).
|
|
|
28.05.2015., 18:32
|
#7829
|
kemičarka
Registracija: Feb 2007.
Lokacija: Weizmann Institute
Postova: 5,113
|
Quote:
VisVitalis kaže:
Zanima me kad za redukcijski potencijal mjenjam predznak. U voltinom nizu su sve reakcije redukcije. Ako imam galvanski članak Zn/Cu onda kad računam Ekatode-Eanode uzimam vrijednosti iz niza bezobzira što se u nizu reducira cink a u članku zapravo oksidira ista je vrijednost (-0.76V) dok kod elektrolize vode kad računam Eanode preko Nernstove jednadžbe moram okrenuti predznak vodi da bi se dobio točan Eanode jer se događa oksidacija kisika a u nizu je redukcija kisika prikazana kao 1.23V pa je oksidacija -1.23V (sad se mjenja predznak).
|
Dobro uočeno neslaganje - uvijek mijenja predznak: jednadžba zapravo glasi E = E(redukcija) + E(oksidacija) = E(katoda) + E(anoda) uz mijenjanje predznaka pa ju u školama učite kao E(katoda) - E(anoda) da vas ne "opterećuju" mijenjanjem predznaka.
|
|
|
29.05.2015., 14:36
|
#7830
|
Registrirani korisnik
Registracija: Jan 2015.
Postova: 55
|
Bok, nadam se da će netko imati strpljenja odgovoriti na nekoliko pitanja, imam par nejasnoća
1. U otopinama iste koncentracije najnižu temperaturu smrzavanja ima:
a) CH3OH
b) NaCl
c)Na2SO4
d) NaHS
Točan odgovor je c, dakle Na2SO4, zanima me je li to zato što ima najveći i, tj. broj iona nastalih otapanjem?
2. Je li točno da je hidratacija iona uvijek egzoterman proces?
3. U rješenju jednog zadatka piše da se molekuje H2S međusobno povezuju van der Waalsovim vezama. Molekule H2O povezuju se vodikovim. Budući da je u periodnom sustavu sumpor odmah ispod kisika u skupini, kako bih na maturi trebala zaključiti da se jedni s vdW, a drugi s vodikovim, tj. kko bih trebala zaključiti da je elektronegativnost sumpora toliko manja od kisikove?
4. Je li kod svih halogenvodika prisutna polarna kovalentna veza?
5. Od ponuđenih: Na, Mg, Al, Ca - piše da Na ima najveću 2. energiju ionizacije. Zašto je to tako, s obzirom da (ako nisam u krivu), od ponuđenih ima najmanju 1. Ea?
6. Izračunajte množinske udjele vode i etanola u smjesi koja sadrži iste mase vode i etanola. Rješenje: w(H2O)= 50% i w(CH3CH2OH)= 50%
Meni ispada 72% i 28%. Postavila sam da je w(H2O) = n(H2O) / n (H2O) + n(CH3CH2OH).
Raspisala sam sve množine kao m/M, a pošto su sve mase iste, množina vode je bila m/18, a ukupna množina je bila m/18 + m/46.048 (to je molarna masa etanola, p.s. znam da uz molarnu masu ide g/mol ali ionako se na kraju krati pa sam zbog preglednosti izostavila). Dakle, može li mi netko reći gdje sam pogriješila?
7. Još bi voljela da mi netko objasni zašto je disocijacija broma endotermna promjena... hvala unaprijed!
|
|
|
29.05.2015., 21:25
|
#7831
|
Vrlo ozbiljan forumaš
Registracija: Jan 2013.
Postova: 1,387
|
Quote:
Lexie13 kaže:
Bok, nadam se da će netko imati strpljenja odgovoriti na nekoliko pitanja, imam par nejasnoća
1. U otopinama iste koncentracije najnižu temperaturu smrzavanja ima:
a) CH3OH
b) NaCl
c)Na2SO4
d) NaHS
Točan odgovor je c, dakle Na2SO4, zanima me je li to zato što ima najveći i, tj. broj iona nastalih otapanjem?
2. Je li točno da je hidratacija iona uvijek egzoterman proces?
3. U rješenju jednog zadatka piše da se molekuje H2S međusobno povezuju van der Waalsovim vezama. Molekule H2O povezuju se vodikovim. Budući da je u periodnom sustavu sumpor odmah ispod kisika u skupini, kako bih na maturi trebala zaključiti da se jedni s vdW, a drugi s vodikovim, tj. kko bih trebala zaključiti da je elektronegativnost sumpora toliko manja od kisikove?
4. Je li kod svih halogenvodika prisutna polarna kovalentna veza?
5. Od ponuđenih: Na, Mg, Al, Ca - piše da Na ima najveću 2. energiju ionizacije. Zašto je to tako, s obzirom da (ako nisam u krivu), od ponuđenih ima najmanju 1. Ea?
6. Izračunajte množinske udjele vode i etanola u smjesi koja sadrži iste mase vode i etanola. Rješenje: w(H2O)= 50% i w(CH3CH2OH)= 50%
Meni ispada 72% i 28%. Postavila sam da je w(H2O) = n(H2O) / n (H2O) + n(CH3CH2OH).
Raspisala sam sve množine kao m/M, a pošto su sve mase iste, množina vode je bila m/18, a ukupna množina je bila m/18 + m/46.048 (to je molarna masa etanola, p.s. znam da uz molarnu masu ide g/mol ali ionako se na kraju krati pa sam zbog preglednosti izostavila). Dakle, može li mi netko reći gdje sam pogriješila?
7. Još bi voljela da mi netko objasni zašto je disocijacija broma endotermna promjena... hvala unaprijed!
|
1. Da
2. Da
3. Jednostavno moraš naučiti.
4. Da. Budući da svi halogeni elementi imaju elektronegativnost različitu od vodika, njihova veza s vodikom će uvijek biti polarna.
5. Zato što natrij gubitkom jednog elektrona postiže stabilnu elektronsku konfiguraciju plemenitog plina (neona). Stabilnu konfiguraciju vrlo je teško narušiti pa je potrebno puno više energije nego što je potrebno kako bi se Mg^+, Al^+ ili Ca^+ odcijepio još jedan elektron.
6. Tvoj postupak mi se čini dobar.
7. Svaka disocijacija je endoterman proces. Da bi nešto disociralo potrebno je sustavu uložiti energiju, inače bi sve samo od sebe disociralo.
__________________
Da je ljudski mozak toliko jednostavan da ga možemo shvatiti, mi bismo bili toliko glupi da ga ipak ne bismo shvatili.
|
|
|
29.05.2015., 22:52
|
#7832
|
Registrirani korisnik
Registracija: Jan 2015.
Postova: 55
|
Hvala lijepa
|
|
|
30.05.2015., 22:25
|
#7833
|
Registrirani korisnik
Registracija: Jan 2015.
Postova: 44
|
Imam dva pitanja:
1.Koliko vremena treba da se razloži 500g H2O na vodik i kisik uz jakost struje od 20A? Koliki je tu onaj z? Koje reakcije gledam sad za z jeli ukupnu pošto je voda reaktant u oba slučaja i koliki bi bio ?
2.Koliki je pH nastao mješanjem 10g H3PO4 i 10g Na3PO4 u 100ml vode. Ovamo je kiselina H3PO4 a njena konjugirana baza bi bila H2PO4- a ne fosfat, što ću uvrstit u pufersku jednadžbu? (Zadane su mi se tri Ka vrijednosti ).
|
|
|
01.06.2015., 14:54
|
#7834
|
Registrirani korisnik
Registracija: Jan 2015.
Postova: 44
|
Opet treba pomoć
Ako imam članak Ag|AgCl|Cl-(0.1M)||MnO4-(0.1M),H+(0.1M),Mn2+(0.1M)|C i napon iznosi 1.2V, koliki je Ksp za AgCl? Na koju foru ću to izračunati nemam pojma uopće jer nikako nemogu dobiti jednadžbu AgCl ---> Ag+ + Cl- u voltinom nizu ima reakcija AgCl + e- ---> Ag + Cl- ali to nije isto i trebam izračunati konstantu ravnoteže uzimajući da su svi polučlanci standardni (1M)???
|
|
|
01.06.2015., 21:51
|
#7835
|
Registrirani korisnik
Registracija: Mar 2009.
Postova: 148
|
Ljudi pomagajte! Elektroliza vodene otopine MgSO4. Mg je zemnoalkalijski a So4 složeni anion koji nejde u elektrolizu. Kaj se onda zbiva samo elektroliza vode ili??
__________________
every saint has a past, and every sinner has a future...
|
|
|
01.06.2015., 22:51
|
#7836
|
Registrirani korisnik
Registracija: Nov 2014.
Postova: 46
|
Bok,moze pomoc s ova dva zadatka...
Dvije metalne plocice metala A I B mase 200 g nalaze se u prostoriji 23 stupnja celzijusa. Metal A ima veci specificni toplinski kapacitet od metala B. Toplinska vodljivost je podjednaka. Koji ce se metal prije zagrijati na 30 stupnjeva ako se zagrijevaju pri jednakim uvjetima ?
Dvije tvari iste mase apsorbiraju istu kolicinu topline. Temp. tvari A povisila se dvostruko u odnosu prema tvari B. Koja tvar ima veci specificni toplinski kapacitet. Objasniti.
|
|
|
01.06.2015., 23:40
|
#7837
|
Registrirani korisnik
Registracija: Mar 2010.
Postova: 429
|
Quote:
scooby0726 kaže:
Ljudi pomagajte! Elektroliza vodene otopine MgSO4. Mg je zemnoalkalijski a So4 složeni anion koji nejde u elektrolizu. Kaj se onda zbiva samo elektroliza vode ili??
|
Tocno.
Mg(2+) i SO4(2-) ostaju otopljeni u otopini, te se odvija samo elektroliza vode.
|
|
|
01.06.2015., 23:58
|
#7838
|
Registrirani korisnik
Registracija: Mar 2010.
Postova: 429
|
Quote:
ketrin419 kaže:
Bok,moze pomoc s ova dva zadatka...
Dvije metalne plocice metala A I B mase 200 g nalaze se u prostoriji 23 stupnja celzijusa. Metal A ima veci specificni toplinski kapacitet od metala B. Toplinska vodljivost je podjednaka. Koji ce se metal prije zagrijati na 30 stupnjeva ako se zagrijevaju pri jednakim uvjetima ?
Dvije tvari iste mase apsorbiraju istu kolicinu topline. Temp. tvari A povisila se dvostruko u odnosu prema tvari B. Koja tvar ima veci specificni toplinski kapacitet. Objasniti.
|
Za 1. dio:
Racunski:
Prema formuli E=m*c*DeltaT
Tako je energija potrebna za zagrijavanje plocice A:
E=0,2*cA*(30-23)
isto i za B:
E=0,2*cB*7
Vidljivo je da metal manjeg specificnog toplinskog kapaciteta treba manje energije za zagrijavanje. Pa ce se brze zagrijati.
Teorija:
Specificni toplinski kapacitet je kolicina energije potrebna da temperatura 1 kg materijala poraste za 1 oC. Dakle, sto je STK manji, to je manja i energija potrebna za promjenu temperature (tj. brze ce se zagrijati).
Za 2. dio:
Opet po formuli
E1=E2 - zadano
c1*m1*T1=c2*m2*T2
m1=m2;T1=2T2 - zadano
c1*m1*2T2=c2*m1*T2
kad se sve pokrati
c1=0,5 c2
Dake, plocica 2 (sa nizom T) ima duplo veci specificni toplinski kapacitet. Zasto? Opet iz definicije. Sto je veca energija potrebna za zagrijavanje, to je veci specificni toplinski kapacitet. Ako su energije ulozene za zagrijavanje iste, tada ce se materijal sa vecim specificnim toplinskim kapacitetom manje zagrijati.
|
|
|
02.06.2015., 00:04
|
#7839
|
Registrirani korisnik
Registracija: Apr 2015.
Postova: 79
|
Može li mi netko napisati obje polureakcije oksidacije propanala lužnatom otopinom KMnO4. Hvala puno!
Zašto zakiseljavanjem benzilnog alkohola taloži benzojeva kiselina?
|
|
|
02.06.2015., 01:04
|
#7840
|
Registrirani korisnik
Registracija: Feb 2013.
Lokacija: Slatina
Postova: 43
|
Molimm vas pomoć, zadatak je s jedne mature, a razrjeđivanje mi nikako ne ide
U 1000 mL otopine otopljeno je o,005 mola diprotonske kiseline H2A. Koliko iznosi pH-vrijednost novonastale otopine priređene tako da se 100 mL prve otopine razrijedi s 900 mL vode? Pretpostavlja se da je kiselina potpuno disocirana.
A) 2,0
B) 2,3
C) 3,0
D) 3,3
A točan odgovor je c, molim vas
|
|
|
|
|
Tematski alati |
|
Opcije prikaza |
Linearni mod
|
Sva vremena su GMT +2. Trenutno vrijeme je: 07:13.
|
|
|
|