entalpija..

[chera27]

ok, iam jedno pitanje za kemičare/fizičare

dal bi mi neko mogo objasnit, al onak da stvarno bude logičko objašnjenje, a ne prepisano iz knjige, šta je točno ΔH,ΔrH i ΔfH..

znam ja one formule ΔrH=ΔfH(produkta) - ΔfH(reaktanta)
i da je ΔH=(ΔrH*n(tvar))/broj te tvari
al volio bi to razumjet tak da budem siguran što radim dok rješavam zadatke
ajd puno fala na odgovorima

[The Chemist]

Evo sasvim jednostavno:

Pri svakoj kemijskoj reakciji oslobađa se/troši se određena količina energije. Ta energija se po određenim uvjetima (konkretno: pod konstantnim tlakom) naziva entalpija.

ΔfH je entalpija stvaranja (formation) nekog spoja iz elementarnih tvari. Entalpija stvaranja elementarnih tvari po dogovoru je jednaka nuli.

npr. u reakciji: 2H2 + O2 -> 2H2O

ΔfH(O2) = ΔfH(H2) = 0 kJ/mol

ΔrH je reakcijska entalpija = entalpija ''po molu reakcija''. Za gornju reakciju to konkretno znaci: Entalpija spajanja dva mola vodika i jednog mola kisika pri cemu nastaju dva mola vode. Prema jednadzbama koje si i sam napisao, za gornju reakciju je: ΔrH = 2ΔfH(H2O). [kJ/mol]

ΔH je konkretna entalpija za određenu količinu tvari, kao sto je vidljivo iz formule koju si dao. [kJ]